Cara Menentukan Massa Molekul Relatif (Mr) Senyawa

Setiap atom memiliki massa tertentu yang disebut massa atom relatif (Ar). Apabila dua atau lebih atom bergabung, baik yang berasal dari unsur yang sama maupun berbeda, maka akan terbentuk molekul. Massa dari molekul ini disebut massa molekul relatif (Mr). Untuk mencari Mr, kita perlu menjumlahkan Ar dari seluruh atom penyusunnya. Nilai Ar dapat dilihat pada tabel periodik.

Massa molekul relatif dapat dihitung menggunakan rumus berikut.

    \[\text{Mr} = \sum \limits_{i=1}^n (\text{Jumlah Atom}_i \cdot \text{Ar}_i)\]

Jumlah atom diperoleh dari angka indeks pada rumus kimia. Misalnya, pada amonia (NH_3) terdapat 1 atom N dan 3 atom H. Untuk senyawa yang memiliki indeks ganda, terdapat sedikit perbedaan. Keberadaan indeks ganda dalam senyawa dapat diidentifikasi dengan mudah karena dalam rumus kimianya terdapat tanda kurung. Jumlah atom dari unsur di dalam kurung adalah hasil kali dari kedua angka indeks. Sedangkan jumlah atom dari unsur di luar kurung sama dengan angka indeksnya sendiri, mengikuti aturan yang pertama tadi. Misalnya pada senyawa Ca_3(PO_4)_2, terdapat 3 atom Ca, 2 atom P (1 \times 2), dan 8 atom O (4 \times 2).

Contoh 1

Tentukan massa molekul relatif dari NaOH, jika diketahui \text{Ar }Na=23, \text{Ar }O=16, dan \text{Ar }H=1.

PEMBAHASAN
Terdapat masing-masing satu atom Na, O, dan H pada senyawa NaOH, sehingga massa molekul relatifnya dapat dicari dengan rumus berikut.

    \begin{align*} \text{Mr }NaOH &= 1 \cdot \text{Ar }Na + 1 \cdot \text{Ar }O + 1 \cdot \text{Ar }H \\ &= 1 \cdot 23 + 1 \cdot 16 + 1 \cdot 1 \\ &= 40 \end{align*}

Jadi, massa molekul relatif dari NaOH adalah 40.

Contoh 2

Tentukan massa molekul relatif dari MgSO_4, jika diketahui \text{Ar }Mg=24, \text{Ar }S=32, dan \text{Ar }O=16.

PEMBAHASAN
Terdapat satu atom Mg, satu atom S, dan empat atom O pada senyawa MgSO_4, sehingga massa molekul relatifnya dapat dihitung dengan rumus berikut.

    \begin{align*} \text{Mr }MgSO_4 &= 1 \cdot \text{Ar }Mg + 1 \cdot \text{Ar }S + 4 \cdot \text{Ar }O \\ &= 1 \cdot 24 + 1 \cdot 32 + 4 \cdot 16 \\ &= 24+32+64 \\ &= 120 \end{align*}

Jadi, massa molekul relatif dari MgSO_4 adalah 120.

Contoh 3

Tentukan massa molekul relatif dari Al_2(SO_4)_3, jika diketahui \text{Ar }Al=27, \text{Ar }S=32, dan \text{Ar }O=16.

PEMBAHASAN
Untuk mencari Mr dari Al_2(SO_4)_3, kita perlu menentukan banyaknya atom penyusun senyawa ini. Terdapat dua atom Al, tiga atom S (diperoleh dari 1 \times 3), dan dua belas atom O (diperoleh dari 4 \times 3). Massa molekul relatif dari Al_2(SO_4)_3 dapat dihitung dengan rumus berikut.

    \begin{align*} \text{Mr }Al_2(SO_4)_3 &= 2 \cdot \text{Ar }Al + 3 \cdot \text{Ar }S + 12 \cdot \text{Ar }O \\ &= 2 \cdot 27 + 3 \cdot 32 + 12 \cdot 16 \\ &= 54+96+192 \\ &= 342 \end{align*}

Jadi, massa molekul relatif dari Al_2(SO_4)_3 adalah 342.

Bagaimana, mudah bukan? Jika ada pertanyaan, silakan sampaikan melalui komentar.

Massa molekul relatif ini digunakan secara luas dalam perhitungan kimia, misalnya untuk menentukan rumus empiris dan rumus molekul, serta rumus kimia senyawa hidrat.

Jika anda merasa tulisan ini bermanfaat, maka jangan lupa share tulisan ini ke akun media sosial anda dengan melakukan klik pada tombol berikut. 🙂

13 Responses

  1. Talitha Asya Azura says:

    Ka saya kurang mengerti tentang Mr/Ar nya jadi jelaskan secara detail boleh?

  2. qerra says:

    berapa Mr NaCl (Ar : Na=23 ,Cl=35,5)???

  3. Windi pratiwi yusdar says:

    Gini kak klo kerja soal nya yang senyawa non elektrolitnya hanya di lambangkan x doang.
    Jadi klo cari mr smntra ar gak tau gimana…?

  4. Natali says:

    Jika 200 L larutan mengandung 1500 gram selobiosa. Tekanan osmotik 0,916 atm, suhu 25 °c. Mr nya berapa?

  5. Dendi says:

    Ka kalo ini gmn,,
    Larutan 3 gram suatu zat dalam 100 gram air mendidih pada 100,26°C. Tentukan nassa molekul relatif zat itu! (Kb air = 0,52°C m pangkat -1.

  6. carina says:

    ka, aku udah ngerti ngerjainnya, tapi aku nemui soal yang begini…

    KAl(SO4)2.12H2O

    cara tau AR dari 12H2O gimana ya ka?

  7. Wina Yulistiana says:

    Terima kasih 😊

  8. Yuyun says:

    2AL+3CUSO4–>AL2(SO4)3+3CU
    JIKA MASSA ALUMINIUM YG BEREAKSI 2,7 GRAM .HITUNGLAH MASSA TEMBAGA YG DIENDAPKAN . (AR AL=27,CU=63,5)

    Tolong dijawab ya 🙂

    • 1. Tentukan jumlah mol Aluminium yang bereaksi dengan rumus: mol=\frac{massa}{Ar}
      2. Perbandingan koefisien = Perbandingan mol. Gunakan hubungan ini untuk menentukan jumlah mol Cu yang dihasilkan.
      3. Massa tembaga yang diendapkan dapat dihitung dengan rumus: m=mol \cdot Ar

      Selamat mengerjakan 🙂

Leave a Reply

Your e-mail address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.