Cara Menentukan Massa Molekul Relatif (Mr) Senyawa

Setiap atom memiliki massa tertentu yang disebut massa atom relatif (Ar). Apabila dua atau lebih atom bergabung, baik yang berasal dari unsur yang sama maupun berbeda, maka akan terbentuk molekul.
Massa dari molekul, yang disebut massa molekul relatif (Mr) ini, diperoleh dengan menjumlahkan Ar dari seluruh atom penyusunnya.

Massa molekul relatif dapat dicari dengan rumus berikut.

Mr = \sum \limits_{i=1}^n (Jumlah Atom_{i} \cdot Ar_{i})

Jumlah atom didapat dari angka indeks. Angka indeks adalah angka yang dituliskan sedikit di bawah pada rumus kimia. Jadi, pada amonia NH3 terdapat 1 atom N dan 3 atom H.

Untuk senyawa yang memiliki indeks ganda, terdapat sedikit perbedaan. Keberadaan indeks ganda dalam senyawa dapat diidentifikasi dengan mudah karena dalam rumus kimianya terdapat tanda kurung. Jumlah atom dari unsur di dalam kurung adalah hasil kali dari kedua angka indeks. Sedangkan jumlah atom dari unsur di luar kurung sama dengan angka indeksnya sendiri, mengikuti aturan yang pertama tadi.

Misalnya pada senyawa (NH4)2SO4. Ada 2 atom N (1 x 2), 8 atom H (4 x 2), 1 atom S, dan 4 atom O.

CONTOH

1. Berapakah Mr dari NaOH? (Ar Na = 23, O = 16, H = 1)
Jawab:

Mr = Ar Na + Ar O + Ar H
Mr = 23 + 16 + 1 = 40

2. Berapa Mr dari senyawa MgSO4? (Ar Mg = 24, S = 32, O = 16)
Jawab:

Mr = Ar Mg + Ar S + 4.Ar O
Mr = 24 + 32 + 4.16 = 120

3. Tentukan Mr dari senyawa Al2(SO4)3, jika diketahui Ar Al = 27, Ar S = 32, dan Ar O = 16.
Jawab:

Jumlah atom Al = 2
Jumlah atom S = (indeks S x indeks SO4) = 1 x 3 = 3
Jumlah atom O = (indeks O x indeks SO4) = 4 x 3 = 12

Mr = 2.Ar Al + 3.Ar S + 12.Ar O
Mr = 2.27 + 3.32 + 12.16
Mr = 54 + 96 + 192 = 342

Bagaimana, mudah bukan?
Massa molekul relatif ini digunakan secara luas dalam perhitungan kimia, misalnya untuk menentukan rumus empiris dan rumus molekul, serta rumus kimia senyawa hidrat.

You may also like...

13 Responses

  1. Talitha Asya Azura says:

    Ka saya kurang mengerti tentang Mr/Ar nya jadi jelaskan secara detail boleh?

  2. qerra says:

    berapa Mr NaCl (Ar : Na=23 ,Cl=35,5)???

  3. Windi pratiwi yusdar says:

    Gini kak klo kerja soal nya yang senyawa non elektrolitnya hanya di lambangkan x doang.
    Jadi klo cari mr smntra ar gak tau gimana…?

  4. Natali says:

    Jika 200 L larutan mengandung 1500 gram selobiosa. Tekanan osmotik 0,916 atm, suhu 25 °c. Mr nya berapa?

  5. Dendi says:

    Ka kalo ini gmn,,
    Larutan 3 gram suatu zat dalam 100 gram air mendidih pada 100,26°C. Tentukan nassa molekul relatif zat itu! (Kb air = 0,52°C m pangkat -1.

  6. carina says:

    ka, aku udah ngerti ngerjainnya, tapi aku nemui soal yang begini…

    KAl(SO4)2.12H2O

    cara tau AR dari 12H2O gimana ya ka?

  7. Wina Yulistiana says:

    Terima kasih 😊

  8. Yuyun says:

    2AL+3CUSO4–>AL2(SO4)3+3CU
    JIKA MASSA ALUMINIUM YG BEREAKSI 2,7 GRAM .HITUNGLAH MASSA TEMBAGA YG DIENDAPKAN . (AR AL=27,CU=63,5)

    Tolong dijawab ya 🙂

    • 1. Tentukan jumlah mol Aluminium yang bereaksi dengan rumus: mol=\frac{massa}{Ar}
      2. Perbandingan koefisien = Perbandingan mol. Gunakan hubungan ini untuk menentukan jumlah mol Cu yang dihasilkan.
      3. Massa tembaga yang diendapkan dapat dihitung dengan rumus: m=mol \cdot Ar

      Selamat mengerjakan 🙂

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.