Setiap atom memiliki massa tertentu yang disebut massa atom relatif (Ar). Apabila dua atau lebih atom bergabung, baik yang berasal dari unsur yang sama maupun berbeda, maka akan terbentuk molekul. Massa dari molekul ini disebut massa molekul relatif (Mr). Untuk mencari Mr, kita perlu menjumlahkan Ar dari seluruh atom penyusunnya. Nilai Ar dapat dilihat pada tabel periodik.

Massa molekul relatif dapat dihitung menggunakan rumus berikut.$$\text{Mr} = \sum \limits_{i=1}^n (\text{Jumlah Atom}_i \cdot \text{Ar}_i)$$

Jumlah atom diperoleh dari angka indeks pada rumus kimia. Misalnya, pada amonia ($NH_3$) terdapat 1 atom $N$ dan 3 atom $H$. Untuk senyawa yang memiliki indeks ganda, terdapat sedikit perbedaan. Keberadaan indeks ganda dalam senyawa dapat diidentifikasi dengan mudah karena dalam rumus kimianya terdapat tanda kurung. Jumlah atom dari unsur di dalam kurung adalah hasil kali dari kedua angka indeks. Sedangkan jumlah atom dari unsur di luar kurung sama dengan angka indeksnya sendiri, mengikuti aturan yang pertama tadi. Misalnya pada senyawa $Ca_3(PO_4)_2$, terdapat 3 atom $Ca$, 2 atom $P$ ($1 \times 2$), dan 8 atom $O$ ($4 \times 2$).

Contoh 1

Tentukan massa molekul relatif dari $NaOH$, jika diketahui $\text{Ar }Na=23$, $\text{Ar }O=16$, dan $\text{Ar }H=1$.

PEMBAHASAN

Terdapat masing-masing satu atom $Na$, $O$, dan $H$ pada senyawa $NaOH$, sehingga massa molekul relatifnya dapat dicari dengan rumus berikut.$$\begin{aligned}\text{Mr }NaOH &= 1 \cdot \text{Ar }Na + 1 \cdot \text{Ar }O + 1 \cdot \text{Ar }H \\&= 1 \cdot 23 + 1 \cdot 16 + 1 \cdot 1 \\&= 40\end{aligned}$$Jadi, massa molekul relatif dari $NaOH$ adalah 40.

Contoh 2

Tentukan massa molekul relatif dari $MgSO_4$, jika diketahui $\text{Ar }Mg=24$, $\text{Ar }S=32$, dan $\text{Ar }O=16$.

PEMBAHASAN

Terdapat satu atom $Mg$, satu atom $S$, dan empat atom $O$ pada senyawa $MgSO_4$, sehingga massa molekul relatifnya dapat dihitung dengan rumus berikut.$$\begin{aligned}\text{Mr }MgSO_4 &= 1 \cdot \text{Ar }Mg + 1 \cdot \text{Ar }S + 4 \cdot \text{Ar }O \\&= 1 \cdot 24 + 1 \cdot 32 + 4 \cdot 16 \\&= 24+32+64 \\&= 120\end{aligned}$$Jadi, massa molekul relatif dari $MgSO_4$ adalah 120.

Contoh 3

Tentukan massa molekul relatif dari $Al_2(SO_4)_3$, jika diketahui $\text{Ar }Al=27$, $\text{Ar }S=32$, dan $\text{Ar }O=16$.

PEMBAHASAN

Untuk mencari Mr dari $Al_2(SO_4)_3$, kita perlu menentukan banyaknya atom penyusun senyawa ini. Terdapat dua atom $Al$, tiga atom $S$ (diperoleh dari $1 \times 3$), dan dua belas atom $O$ (diperoleh dari $4 \times 3$). Massa molekul relatif dari $Al_2(SO_4)_3$ dapat dihitung dengan rumus berikut.$$\begin{aligned}\text{Mr }Al_2(SO_4)_3 &= 2 \cdot \text{Ar }Al + 3 \cdot \text{Ar }S + 12 \cdot \text{Ar }O \\&= 2 \cdot 27 + 3 \cdot 32 + 12 \cdot 16 \\&= 54+96+192 \\&= 342\end{aligned}$$Jadi, massa molekul relatif dari $Al_2(SO_4)_3$ adalah 342.

Bagaimana, mudah bukan? Jika ada pertanyaan, silakan sampaikan melalui komentar.

Massa molekul relatif ini digunakan secara luas dalam perhitungan kimia, misalnya untuk menentukan rumus empiris dan rumus molekul, serta rumus kimia senyawa hidrat.