Cara Menentukan Rumus Kimia Hidrat

Senyawa hidrat adalah senyawa yang mengandung sejumlah molekul air. Molekul air ini terdapat dalam rasio yang tetap dalam senyawa hidrat. Apabila senyawa ini dipanaskan, maka molekul airnya akan terlepas menyisakan senyawa kristal padat (garam).

Garam.xH2O → Garam + xH2O

Pada umumnya, rumus kimia garam sudah diketahui. Jadi untuk menentukan rumus kimia senyawa hidrat, kita cukup mencari koefisien molekul air (H2O), yaitu nilai x. Nilai x ini bisa dicari dengan membandingkan mol garam dengan mol air, mengingat perbandingan mol = perbandingan koefisien.

Berikut langkah-langkah menentukan rumus kimia senyawa hidrat.

  1. Cari massa air yang menguap, dengan mengurangi massa senyawa hidrat dengan massa garam yang tersisa.
  2. Tuliskan perbandingan massa garam dengan massa air.
  3. Bagi dengan massa molekul relatif (Mr) masing-masing, untuk mendapatkan perbandingan mol.
  4. Sederhanakan perbandingan dengan membagi keduanya dengan nilai yang terkecil.
  5. Dari sini rumus kimia senyawa hidrat sudah bisa ditentukan, karena perbandingan mol = perbandingan koefisien.

CONTOH

1. Sebanyak 4,92 gram hidrat dari Magnesium Sulfat (MgSO4.xH2O) dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Jika massa padatan yang tersisa adalah 2,4 gram, tentukan rumus kimia senyawa hidrat tersebut! (Ar Mg = 24, S = 32, H = 1, dan O = 16)
Jawab:

Reaksi kimia yang terjadi adalah
MgSO4.xH2O → MgSO4 + xH2O

Pertama, cari massa air kristal.
m H2O = m MgSO4.xH2O – m MgSO4
m H2O = 4,92 – 2,4 = 2,52 gram

Tuliskan perbandingan massanya.
m MgSO4 : m H2O = 2,4 : 2,52

Bagi dengan Mr masing-masing untuk mendapatkan perbandingan mol.
Mr MgSO4 = 120
Mr H2O = 18

n.MgSO_4 : n.H_{2}O = \frac{2,4}{120} : \frac{2,52}{18} = 0,02 : 0,14

Bagi keduanya dengan nilai terkecil, yaitu 0,02 untuk mendapatkan perbandingan yang paling sederhana.

n.MgSO_4 : n.H_{2}O = \frac{0,02}{0,02} : \frac{0,14}{0,02} = 1 : 7

Perbandingan mol = perbandingan koefisien, sehingga koefisien dari H2O pada reaksi di atas adalah 7.
Jadi, rumus kimia senyawa hidrat itu adalah MgSO4.7H2O

2. Jika 4,88 gram barium klorida berhidrat (BaCl2.xH2O) dipanaskan, maka tersisi 4,16 gram padatan. Bagaimanakah rumus kimia senyawa hidrat tersebut? (Ar Ba = 137, Cl = 35,5, H = 1, dan O = 16)
Jawab:

Reaksi yang terjadi
BaCl2.xH2O → BaCl2 + xH2O

massa air = 4,88 – 4,16 = 0,72 gram

Perbandingan massa
m BaCl2 : m H2O = 4,16 : 0,72

Perbandingan mol BaCl2 dengan H2O

\frac{4,16}{208} : \frac{0,72}{18} = 0,02 : 0,04 = 1 : 2

Jadi, rumus kimia senyawa hidrat itu adalah BaCl2.2H2O.

3. Tembaga(II) sulfat berhidrat dipanaskan, ternyata berat padatan yang tersisa 64%. Tentukan rumus kimia senyawa tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32, H = 1, dan O = 16)
Jawab:

Reaksi yang terjadi
CuSO4.xH2O → CuSO4 + xH2O

Misalkan, massa hidrat = 100 gram, sehingga massa CuSO4 = 64 gram.
massa air = 100 – 64 = 36 gram

Perbandingan massa
m CuSO4 : m H2O = 64 : 36

Perbandingan mol CuSO4 dengan H2O

\frac{64}{159,5} : \frac{36}{18} = 0,4 : 2 = 1 : 5

Jadi, rumus kimia senyawa hidrat itu adalah CuSO4.5H2O.

Bagaimana, mudah bukan?

18 thoughts on “Cara Menentukan Rumus Kimia Hidrat”

  1. Kalo misalkan dari magnesium sulfat hidrat yang dihasilkan magnesium anhidrat. Gimana menentukan rumus kimia nya ?

Leave a Comment

Your email address will not be published. Required fields are marked *