Cara Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul Senyawa

Dalam pelajaran kimia dikenal 2 jenis rumus kimia, yaitu Rumus Empiris dan Rumus Molekul.
Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom dari unsur-unsur penyusun senyawa. Sedangkan rumus molekul adalah rumus yang menunjukkan jumlah atom unsur yang menyusun suatu senyawa. Rumus molekul ini merupakan kelipatan dari rumus empiris.

(Rumus \: Empiris)_{n} = Rumus \: Molekul

Nilai n di atas berkaitan dengan massa molekul relatif (Mr) dari kedua rumus kimia. Jika Mr dari rumus empiris dikalikan dengan n, maka menghasilkan Mr rumus molekul.
Prinsip inilah yang dijadikan dasar dalam mencari rumus molekul senyawa.

Cara Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul

  1. Cari perbandingan massa unsur-unsur penyusun senyawa.
  2. Cari perbandingan mol dengan membagi massa unsur dengan massa atom relatifnya (Ar).
  3. Dari perbandingan mol yang paling sederhana didapatkan Rumus Empiris.
  4. Tentukan Rumus Molekul dengan mencari faktor pengali n. Rumus yang digunakan adalah (Mr RE)n = Mr.

CONTOH SOAL

1. Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 24 gram C dan 8 gram H. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut jika diketahui massa molekul relatifnya 32.
Jawab

Perbandingan massa
C : H = 24 : 8

Perbandingan mol

    \begin{align*} n \: C : n \: H &= \frac{m \: C}{Ar \: C} : \frac{m \: H}{Ar \: H} \\ &= \frac{24}{12} : \frac{8}{1} \\ &= 1 : 4 \end{align*}

Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah CH4.

Rumus molekul dapat ditentukan dengan rumus (RE)n = Mr.

(CH4)n = 32
16n = 32
n = 2

Jadi rumus molekul senyawa tersebut adalah (CH4)2 = C2H8.

2. Senyawa karbon mengandung 40% karbon, 53,33% oksigen, dan sisanya hidrogen. Jika Mr-nya = 180, tentukan rumus molekul senyawa tersebut.
Jawab

Perbandingan massa
C : H : O = 40 : 6,67 : 53,33

Perbandingan mol

    \begin{align*} n \, C : n \, H : n \, O &= \frac{m \, C}{Ar \, C} : \frac{m \, H}{Ar \, H} : \frac{m \, O}{Ar \, O} \\ &= \frac{40}{12} : \frac{6,67}{1} : \frac{53,33}{16} \\ &= 1 : 2 : 1 \end{align*}

Jadi, rumus empiris dari senyawa tersebut adalah CH2O.

Rumus molekul dapat ditentukan dengan rumus (RE)n = Mr.

(CH2O)n = 180
30n = 180
n = 6

Jadi, rumus molekul dari senyawa tersebut adalah (CH2O)6 = C6H12O6.

3. Pada pembakaran senyawa hidrokarbon dihasilkan 13,2 gram gas CO2 dan 6,3 gram uap air. Jika diketahui Ar H = 1, Ar C = 12, Ar O = 16, dan Mr senyawa = 86, tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut.
Jawab

Misalkan senyawa hidrokarbon tersebut adalah CxHy.

Massa C dalam CxHy = massa C dalam CO2

    \begin{align*} massa \: C &= \frac{1 \cdot Ar \: C}{Mr \: CO_2} \cdot m \: CO_2 \\ &= \frac{1.12}{44} \cdot 13,2 \\ &= 3,6 \: gram \end{align*}

Massa H dalam CxHy = massa H dalam H2O

    \begin{align*} massa \: H &= \frac{2 \cdot Ar \: H}{Mr \: H_{2}O} \cdot m \: H_{2}O \\ &= \frac{2.1}{18} \cdot 6,3 \\ &= 0,7 \: gram \end{align*}

Perbandingan massa
C : H = 3,6 : 0,7

Perbandingan mol

    \begin{align*} n \: C : n \: H &= \frac{m \: C}{Ar \: C} : \frac{m \: H}{Ar \: H} \\ &= \frac{3,6}{12} : \frac{0,7}{1} \\ &= 3 : 7 \end{align*}

Jadi, rumus empiris dari senyawa tersebut adalah C3H7.

Rumus molekul dapat ditentukan dengan rumus (RE)n = Mr.

(C3H7)n = 86
43n = 86
n = 2

Jadi, rumus molekul dari senyawa tersebut adalah (C3H7)2 = C6H14.

17 Responses

  1. matius dwianto says:

    di rumus molekul mas, misalkan di soal no 1 itu kan (CH4) ko di bwhnya bisa 16 itu dr mana ya?

  2. matius dwianto says:

    di rumus molekul ko bisa 43n ? 43 dr mananya mas ? masih kurang paham

  3. Putra says:

    No 1 dan no 2 nilai ch dapat dari mana yah?

  4. Tristan says:

    Makasih min 😊
    Smg sukses sllu

  5. Sarah says:

    24/12:8/1 kenapa bisa 1:4?

  6. Yusuf nsr says:

    Makasih. Sangat membantu

  7. Ibrohim says:

    Makasih infonya

  1. 24 January 2019

    […] bukan? Massa molekul relatif ini digunakan secara luas dalam perhitungan kimia, misalnya untuk menentukan rumus empiris dan rumus molekul, serta rumus kimia senyawa […]

Leave a Reply

Your e-mail address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.